Structure et propriétés de la matière - Spécialité
Cohésion et dissolution d’un solide ionique
Exercice 1 : Étudier les liaisons hydrogènes d'une molécule
Parmi les composés suivants, lesquels peuvent former des liaisons hydrogène avec l'eau ?
- A.
- B.
- C.
Lesquels peuvent former des liaisons hydrogène dans un corps pur constitué de ces mêmes molécules ?
Exercice 2 : Calculer la concentration en quantité de matière (concentration molaire) d'une solution
Une solution aqueuse de volume \(210 mL\) est préparée en dissolvant totalement
\(640 mg\) de chlorure d'aluminium, \(AlCl_3 (s) \), dans de l'eau.
L'équation de dissolution du chlorure d'aluminium dans l'eau est :
\[ AlCl_3 (s) \overset{eau}{\longrightarrow} Al^{3+}(aq) + 3Cl^{-}(aq) \]
Calculer la quantité de chlorure d'aluminium dissoute.
Données
On donne les masses molaires (en \(g \mathord{\cdot} mol^{-1} \) ) suivantes :- \(M(Al) = 27,0 \)
- \(M(Cl) = 35,5 \)
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Déterminer la concentration en quantité de matière (ou concentration molaire) de la solution de chlorure d'aluminium.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
En déduire la concentration en ion chlorure \([Cl^{-}]\) dans la solution.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 3 : Identifier une équation stoechiométrique correcte
Parmi les équations de réaction chimique suivantes, laquelle est correcte ?
Exercice 4 : Préparer une solution ionique
On souhaite préparer \(150 mL\) d'une solution de sulfate d'aluminium dont la concentration
en ions aluminium est \( [Al^{3+}] = 3,92 \times 10^{-1} mol\mathord{\cdot}L^{-1} \). La solution est préparée à partir
de sulfate d'aluminium hydraté de formule \( Al_2(SO_4)_3, \: 14H_2O \). Elle contient des ions aluminium,
\( Al^{3+} \), et des ions sulfate \( SO_4^{2-} \).
Données
On donne les masses molaires (en \(g \mathord{\cdot} mol^{-1} \) ) suivantes :- \(M(Al) = 27,0 \)
- \(M(S) = 32,1 \)
- \(M(O) = 16,0 \)
- \(M(H) = 1,0 \)
Déterminer la masse molaire du sulfate d'aluminium hydraté.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Compléter l'équation de dissolution du sulfate d'aluminium hydraté dans l'eau où l'on ne fait pas apparaître les
molécules d'eau :
En construisant éventuellement un tableau d'avancement, calculer la masse de sulfate d'aluminium hydraté
à dissoudre pour préparer la solution.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 5 : Compléter une équation de dissolution d'un solide ionique
Compléter l'équation de dissolution du \(ZnCl_{2}\) dans de l'eau :
\[
ZnCl_{2} \longrightarrow ... + ...
\]
On écrira la réaction dans son intégralité et en utilisant le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
On écrira la réaction dans son intégralité et en utilisant le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.